4g de Mg de puritate=80% reactiomeaza cu o solutie de HCl de concentratie=36. 5%. Se cere:
a)ecuatua reactiei chimice
b)masa solutiei de HCl utilixat
c) cantitatea de H degajat in moli,grame di volumul in conditii normale(litri).
​.

Răspuns:

-calculez masa de Mg pur

p=m,purx100/m,impur----> m,pur= 4x80/100g= 3,2g

-calculez masa de acid care reactioneaza cu Mg, stiind miu,HCl= 36,5g/mol  si  A,Mg=24g/mol

 24g......2x36,5g

a.Mg   + 2HCL----> MgCl2 + H2

 3,2g.............x

x=m=9,73gHCl= md

b.calculez masa solutiei care contine 9,73g HCl

c=mdx100/ms---> ms= 9,73x100/36,5g=26,66g solutie

c, din ecuatia reactiei deduc nr.moli H2

24gMg...........1molH2

3,2g...................x

x=niu=0,133molH2

-calculez volumul ocupat de acesti moli

V=niuxVm= 0,133molx22,4 l/mol=2,98 l

Explicație: