Calculează valumul de gaz măsurat în condiții normale de temperatura și presiunea care se degajă descompunerea a 2kg de azotat de amoniu de puritate 90%(volumul ocupat de 1mol gaz in c.n. =. 22,4l. NH4NO4->4H2O + 2N2Î+O2Î​

Răspuns:

Explicație:

2kg NH4NO3 , p= 90%

se descompune

V gaz

masa pura =mp

mp= p . mi :100

mp=  90 . 2 : 100= 1,8 kg NH4NO3 pur

1,8 kg                xkg                    ykg

2NH4NO3  = 2 N2 +4 H2O + O2

2. 80kg          2.28kg               32kg

x= 1,8 . 56 : 160=  0,63 kg  N

n= m : M

n= 0,63 kg : 28kg/kmoli= 0,0225kmoli= 22,5 moli N2

VN2= 22,5 moli . 22,4 L/moli= 504 L

y= 1,8 . 32 : 160= 0,36 Kg O

n= 0,36kg : 32kg/kmoli= 0,01125 kmoli= 11,25 moli O2

VO2= 11,25 moli. 22,4 L/moli= 252 L

VGAZE= 504 + 252= 756 L