1. 2,857g/L = 2,857 kg/m^3
Vom aplica legea gazului ideal : [tex]P*V=n*R*T[/tex] , unde n este numărul de moli, iar n=[tex]\frac{m}{M}[/tex] , m este masa substanței și M masa molară a substanței.
Știm că densitatea ρ=[tex]\frac{m}{V}[/tex] .
Înlocuind în legea gazului ideal, se poate rescrie ca fiind : [tex]P=p*\frac{RT}{M}[/tex]. Știm că gazul este în condiții normale , deci putem înlocui :
[tex]1=2.857*\frac{0.082*273.15}{M}|*M = > M=2.857*0.082*273.15 = 64 g/mol[/tex]
Densitatea față de aer = [tex]\frac{M}{M_{aer}}[/tex] , iar masa aerului este de 28.9g/mol , deci
[tex]\frac{64}{28.9} = 2.2[/tex]
2.
Aplicând legea gazului ideal:
- [tex]P_{1} V_{1} =nRT_{1}\\P_{2} V_{2} =nRT_{2}[/tex]
Dacă înlocuim cu datele date, unde 27c = 300K, 117c=390K
- [tex]4V_{1}=nR*300\\ 2V_{2}=nR*390[/tex]
Din prima ecuație îl putem extrage pe [tex]nR, nR=\frac{4V_{1}}{300}[/tex] , și înlocuim în a doua ecuație :
- [tex]2V_{2}=\frac{4V_{1}}{300} *390 |:2 = > V_{2} = \frac{4V_{1}*390}{600} = > V_{2}=2.6*V_{1}[/tex]
Astfel, volumul crește cu un factor de 2,6 după schimbarea condițiilor.
