Într-o soluţie de hidroxid de sodiu se barbotează 4,48 L de clor, măsurați în condiţii normale de temperatură şi de presiune.

a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc.

b. Calculaţi cantitatea totală de săruri formate, exprimată în moli, la un randament al reacţiei de [tex]$80 \%$[/tex].

Răspuns:

Explicație:

4,48 L Cl2

sol. NaOH

randam. = 80%

a.  ec.

b.  g,moli saruri

-se afla nr. moli Cl2

n= 4,48 L : 22,4L/moli= 0,2 moli Cl2

m= n .M

MCl2= 2.35,5= 71 g/moli

m= 0,2moli.71g/moli= 14,2 gCl

-se afla mp  de clor

-randament= mp.100 : mt

mp= randament  . mt  : 100

mp=80 . 14,2  : 100 = 11,36 g clor

11,36g                   xg        yg

Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaOCl + H2O

71g                     58,5g     74,5g

x= 11,36 . 58,5 : 71= 9,36g NaCl

n= 9,36g : 58,5g/moli=0,16moli NaCl

y= 11,36 . 74,5 : 71= 11,92g NaOCl

n= 11,92g : 74,5g/moli = 0,16moli NaOCl

cantit. totala= 0,16 + 0,16= 0,32 moli saruri

MNaCl= 23 + 35,5=58,5-----> 58,5g/moli

MNaOCl= 23 + 16 + 35,5= 74,5----> 74,5g/moli